The Hidden Waterfall North Sumatera JAMBUARA INDAH WATERFALL

Air terjun Jambuara Indah , ketinggian mencapai 20 meter. guys buat kalian yg berdomisili di sumatera utara wajib cobain spot air terjun yang satu ini , berlokasi di jawa tongah , tanah jawa kab.simalungun belum banyak dikunjungi orang .
Airnya deras luar biasa , disekitar air terjun terdapat tebing tebing yg tinggi menjulang kelangit ada juga goa disekitar nya .
Menambah pesona keindahan alamnya tepat dibawah air terjun itu terdapat pantulan pelangi yg sangat indah , airnya yg masih hijau dan sangat sejuk .
Buat sampai kesini gak gampang guys , kalian harus lewatin berbagai macam track batu dan rawa yg memiliki medan lumayan sulit .
Buat kalian yang ada diluar sumatera mau kesini bisa lewat Medan lalu menuju kota Pematangsiantar dari pematang siantar kesini mamakan waktu sekitar satu setengah jam dan track yang dilaluipun sangat menantang , sampai di kecamatan hatonduhan pejalanan belum selesai kalian bakal masuk ke sebuah desa dimana di desa itu hanya terdapat perkebunan kelapa sawit dan diselingi rumah rumah penduduk yang masih sangat sederhana dan jalan yang kita lalui masih berupa tanah dan bebatuan yang disusun oleh penduduk sebagai jalan buat truck yang mengangut kelapa sawit .
Sesampainya di Air terjun masih ada satu tantangan lagi yang harus kalian selesaikan guys, air terjun ini terletak didasar jurang yang sangat terjal kalian harus pakai perlengkapan khusus kalau bisa guys dan sangat dianjurkan guys.
Langsung aja cobain dan rasakan sensasinya guys haha .

Ini beberapa gambar yang gua ambil sekaligus gua kutip dari beberapa teman yang uda berkunjung kesana check this out .

BELAJAR KIMIA DASAR I Stoikiometri dan Penyetaraan Reaksi

 

Stoikiometri dan Penyetaraan Reaksi

Pengertian Stoikiometri

Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti "pengukuran".

Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.

Pada bingung ya? Oke gini dehh sederhanya.

Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat  dalam suatu reaksi kimia.

Jika terjadi suatu reaksi kimia, mungkin kamu ingin mengetahui berapa jumlah zat hasil reaksinya? Atau jika kamu ingin melakukan reaksi kimia untuk menghasilkan produk dalam jumlah tertentu, maka kamu harus mengatur berapa jumlah reaktan dalam reaksinya. Ini semua merupakan bahasan dalam stoikiometri.

reaksi kimia

reaksi kimia

Sebelum melakukan perhitungan Stoikiometri, persamaan reaksi yang kita miliki harus disetarakan terlebih dahulu.

Penyetaraan Reaksi Kimia

Reaksi kimia sering dituliskan dalam bentu persamaan dengan menggunakan simbol unsur. Reaktan adalah zat yang berada di sebelah kiri, dan produk ialah zat yang berada di sebelah kanan, kemudian keduanya dipisahkan oleh tanda panah (bisa satu / dua panah bolak balik). Contohnya:

2Na(s)+HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2(g)

Persamaan reaksi kimia itu seperti resep pada reaksi, sehingga menunjukkan semua yang berhubungan dengan reaksi yang terjadi, baik itu ion, unsur, senyawa, reaktan ataupun produk. Semuanya.

Kemudian seperti halnya pada resep, terdapat proporsi pada persamaan tersebut yang ditunjukkan dalam angka-angka di depan rumus molekul tersebut.

Jika diperhatikan lagi, maka jumlah atom H pada reaktan(kiri) belum sama dengan jumlah atom H pada produk(kanan). Maka reaksi ini perlu disetarakan. Penyetaraan reaksi kimia harus memenuhi beberapa hukum materi.

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Kekelan Massa : Massa produk sama dengan massa reaktan

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap : Senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur kimia dengan perbandingan massa unsur yang tetap sama.

Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Hukum Perbandingan Berganda : Jika suatu unsur bereaksi dengan unsur lainnya, maka perbandingan berat unsur tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana

 Jadi dari persmaaan:

2Na(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2(g)

Kita dapat mengetahui bahwa 2 mol HCL bereaksi dengan 2 mol Na untuk membentuk 2 mol NaCl dan 1 mol H₂. Dengan penyetaraan reaksi ini, maka dapat diketahui kuantitas dari setiap zat yang terlibat dalam reaksi.

Oleh karena itulah penyetaraan reaksi ini sangat penting dalam menyelesaikan permasalahan stoikiometri.
Contoh:
Timbal(IV) Hidroksida bereaksi dengan Asam Sulfat, dengan reaksi sebagai berikkut:

Pb(OH)4+H2SO4→Pb(SO4)2+H2O

Jika kita lihat baik baik:

Unsur	Reaktan (jumlah mol)	Product  (jumlah mol)
Pb	1	1
O	8	9
H	6	2
S	1	2

Maka persamaan ini belum setara. Oleh karenanya kita perlu menyetarakan persamaan ini. Pada reaktan-nya terdapat 16 atom, namun pada produk-nya hanya terdapat 14 atom. Persamaan ini perlu penambahan koefisien sehingga jumlah atom unsur-unsurnya sama.

Di depan H2SO4 perlu ditambahkan koefisien 2 seehingga jumlah atom sulfurnya sesuai, kemudian di depan H2O perlu penambahan koefisien 4 agar jumlah atom oksigennya tepat. Maka reaksi yang setara ialah:

Pb(OH)4+2H2SO4→Pb(SO4)2+4H2O

Unsur	Reaktan (jumlah mol)	Product  (jumlah mol)
Pb	1	1
O	12	12
H	8	8
S	2	2

Kondisi dimana persamaan reaksi telah setara ialah ketika memenuhi dua kriteria berikut:

1. Jumlah atom dari tiap unsur pada bagian kiri dan kanan persamaan telah sama. 
2. Jumlah ion pada bagian kiri dan kanan telah sama.(menggunakan penyetaraan reaksi redox)

Perhitungan Stoikiometri Pada Persamaan Kimia Setara 

Dalam stoikiometri, suatu persamaan kimia yang setara memberikan informasi untuk membandingkan setiap elemen dalam reaksi berdasarkan faktor stoikiometri. Faktor stoikiometri merupakan rasio dari mol setiap senyawa/zat yang bereaksi.

Dalam kehidupan nyata, seperti ini contohnya:
Untuk membuat secangkir kopi yang nikmat, diperlukan resep yaitu 9 cube gula dengan 3 sendok kopi.

ilustrasi Stoikiometri dalam Kehidupan

Ini adalah resep yang fix dan paten. Jadi bagaimana kalau kita memiliki 12 cube gula dan tiga sendok bubuk kopi, berapa gelas kopi yang bisa dibuat?
Ya! Jawabannya adalah 1 gelas kopi, dengan sisa bahan 3 cube gula.

Bagaimana kalau kita memiliki 27 cube gula dan 8 sendok kopi. Berapa gelas kopi yang bisa dibuat?
Tentu saja 2 gelas kopi dengan sisa 9 cube gula dan 2 sendok kopi. Semuanya mutlak harus mengikuti resepnya.

Kuncinya ialah semuanya harus mengikuti resepnya, jika dalam stoikiometri, persamaan reaksi yang setara adalah resepnya, jadi kita harus mengikuti resep tersebut.

Massa Molar

Sebelum melakukan perhitungan stoikiometri, kita perlu mengetahui apa itu massa molar. Massa molar merupakan rasio antara massa dan mol dari suatu atom.

Untuk mengetahui Massa Molar suatu unsur maka kita hanya perlu membacanya di tabel periodik unsur. Sedangkan untuk mengetahui Massa Molar senyawa kita perlu menghitungnya berdasarkan rumus molekul senyawa tersebut.

Contoh soalnya:
Tentukan Massa Molar dari H₂O?
Jawaban:  2(1.00794g/mol) + 1(15.9994g/mol) = 18.01528g/mol
Massa molar dari Hidrogen ialah 1.00794g/mol  dikalikan 2 karena terdapat dua atom hidrogen dalam satu senyawa air. Kemudian ditambahkan massa molar dari Oksigen.

Massa Molar yang diperoleh dapat digunakan untuk menghitung mol suatu senyawa. Jika ada yang belum memahami mengenai mol silahkan buka wikipedia tentang pengertian mol.

Rumus perhitunga mol senyawa adalah:

mol = m/Mr
dengan;
mol->mol Senyawa
m->Massa Senyawa (gr)
Mr->Massa Molar (Massa Reatif)

Contoh Soal yang Melibatkan Perhitungan Stoikiometri Kimia

Propana terbakar dengan persamaan reaksi:

C3H8+O2→H2O+CO2

Jika 200 g propana yang terbakar, maka berapakah jumlah H₂O yang terbentuk?
Jawab:

Pertama: Setarakan persamaan reaksinya!

C3H8+5O2→4H2O+3CO2

Kedua: Hitung mol C₃H₈!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol

Ketiga: Hitung rasio H₂O : C₃H₈ -> 4:1 (*berdasar perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya)

Kempat: Hitung mol H₂O dengan perbandingan
mol H₂O : 4 = mol C₃H₈ : 1
-> mol H₂O : 4  = 4.54 mol : 1
-> mol H₂O = 4.54 x 4= 18.18 mol

Kelima : Konversi dari mol ke gram.
mol= m/Mr -> m= mol x Mr -> m= 18.18 mol x 18 = 327.27 gram.

Oke!.. Jadi sekarang kalian sudah bisa mengerjakan soal-soal dasar stoikiometri. Congratulation!

Metode perhitungan lainnya akan saya tuliskan dalam postingan selanjutnya.

Kalau penjelasan ini membantu Kalian memahami Stoikiometri, silahkan sharing postingan ini. Terimakasih.

BELAJAR KIMIA DASAR II MAKALAH ASAM KARBOKSILAT DAN ESTER

Asam karboksilat dan ester

DISUSUN OLEH:

KELOMPOK IX

Nama Kelompok:

Desy A Simanjuntak                                          (11150147)

Imanuel Sinaga                                                  (11150145)

Fajar Manurung                                                (14150143)

Mata Kuliah                   : Kimia Dasar II

Dosen Pengasuh             :

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS HKBP NOMENSEN

PEMATANGSIANTAR

2015

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

                Asam karboksilat merupakan senyawa karbon yang mempunyai gugus karboksi - COOH istilah karboksilat  berasal  dari  dua  gugus,  yaitu  gugus  karbonil  (-CO-)  dan  gugus  hidroksil (-OH).  Asam karboksilat adalah R-COOH atau CnH2nO2.  Asam  karboksilat  adalah suatu senyawa organic yang mengandung  gugus  karbonil (-COOH),  miasalnya:  asam formiat, asam asetat, asam propionnat, asam butirat, dan  lain-lain. Asam asetat dapat dihasilkan  dengan  mereaksikan Na-asetat dengan K-hidrosulfat. Suatu  ester  karboksilat  adalah sutau  senyawa  yang  mengandung  gugus  –COOR  dengan  R  yang berupa  alkil  atau  arl.  Ester  ini  dapat dibentuk dengan  mereaksikan langsung  suatu  asam karboksilat dengan suatu alkohol.  Reaksi  ini  disebut reaksi esterfisika yang  berkataliskan asam dan bersifat reversible.

1.2  Rumusan Masalah

1.    Bagaimanakah gugus fungsi asam karboksilat dan ester?

2.    Bagaimanakah rumus stuktur serta tata nama asam karboksilat dan ester?

3.    Apakah isomer dari asam karboksilat dan ester?

4.    Apa saja sifat – sifat asam karboksilat dan ester?

5.    Bagaimana hubungan antara asam karboksilat dan ester?

6.    Apakah kegunaan senyawa asam karboksilat dan ester dalam kehidupan?

1.3        Tujuan

1.  Mahasiswa mengetahui fungsi asam karboksilat dan Ester.

2.  Mahasiswa mengetahui rumus stuktur serta tata nama asam karboksilat dan Ester.

3.  Mahasiswa mengetahui sifat – sifat asam karboksilat dan Esterk.

4.  Mahasiswa mengetahui kegunaan senyawa asam karboksilat dan ester di dalam kehidupan   sehari hari.

BAB II

PEMBAHASAN

2.1               ASAM KARBOKSILAT

       Pada unit sebelumnya, kita telah mempelajari struktur senyawa organik yang termasuk golongan alkhohol, eter, aldehid, dan keton. Seperti halnya senyawa organik lain, asam karboksilat memilki struktur, sifat, tata nama, dan kegunaan tertentu.

2.1.1         Struktur Asam Karboksilat                     

Asam karboksilat merupakan golongan senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsional –COOH yang disebut gugus karboksil.

     Beberapa asam karboksilat biasa yang penting:

Asam Karboksilat	Sumber atau Penggunaan
Asam laktat	Dalam susu dan susu masam
Asam oksalat	Dalam bayam dan kelembak
Asam tartrat	Dalam sari anggur sebagai garam monokalin
asam salisilat	Untuk membuat aspirin dan minyak gandapura
Asam tereftalat	Untuk membuat serta polyester, film atau benda-benda cetak
Asam sitrat	Dalam jeruk dan beri

a. Rumus Umum

Perhatikan rumus struktur beberapa senyawa asam karboksilat pada table berikut.

Beberapa rumus senyawa asam karboksilat

Larutan	Rumus Struktur	Rumus Molekul
Asam Metanoat	O            // H — C — OH	CH2O2
Asam Etanoat	O                 // CH3 — C — OH	C2H4O2
Asam Propaoat	O                  // C2H5 — C — OH	C3H6O2
Asam Butanoat	O                  // C3H7 — C — OH	C4H8O2

Berdasarkan tabel diatas dapat disimpulkan bahwa asam karboksilat memiliki

Gugus fungsi :             O                       Atau     - COOH

                                    //

      — C — OH

Rumus Struktur :                    O Atau    R-COOH      

                                           //

R— C — OH

Rumus Umum : Cn H2n O 2     n = Jumlah atom karbon

                                                    R = Gugus alkil

b. Tata Nama Asam Karboksilat

 1. Tata Nama Asam Karboksilat berdasarkan IUPAC

      Nama asam alkanoat diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti  akhiran menjadi oat  dan diawali kata asam.

Contoh:   Metana         ⎯⎯→      Asam Metanoat

Cara penamaam adalah:

o   Menentukan rantai induk, yaitu rantai C terpanjang yang mengandung gugus karboksil .

o   Penomoran dimulai dari atom C gugus fungsi .

o   Urutan penamaan: Asam(nomor cabang)-(nama cabang)(oat)

Contoh :      CH3-CH  -  CH-COOH

                              ||        ||

                          CH3     CH3

            Asam 2,3-dimetilbutanoat

2.       Tata Nama Asam Karboksilat berdasarkan Cara Trival

Nama trivial asam karboksilat biasanya dida- sarkan pada nama sumbernya, bukan berdasarkan strukturnya. Hal ini karena banyaknya asam karboksilat yang telah dikenal orang sejak lama, Contohnya adalah senyawa asam metanoat (HCOOH) diberi nama Asam Formiat atau asam semut karena pada awalnya ditemukan pada semut ( Formica dalam bahasa Latin berarti semut ) . Nama Trival , Sumber , Struktur dan jumlah atom C dapat dilihat pada tabel berikut .

Jumlah Atom C	Struktur	Nama trival	Sumber
4	CH3-(CH2)2-COOH	Asam Butirat	Mentega
5	CH3-(CH2)3-COOH	Asam Valerat	Akar Valeria
6	CH3-(CH2)4-COOH	Asam Kapornat	Kambing

2.1.2  Keisomeran pada Asam Karboksilat

            Keisomeran pada asam karboksilat dimulai dari asam asam karboksilat yang memiliki empat atom karbon, yaitu senyawa C4H8O2

Isomer struktur C₄H₉ C — OH                                                                               

                      CH3 — CH2 — CH2 — COOH     

asam butanoat

                                                   CH3 — CH — COOH                        

      ||

  CH3

                                     asam 2-metil propanoat

2.1.3   Sifat-sifat Asam Karboksilat

           a. Sifat fisika

1.       Asam karboksilat mempunyai titik didih lebih tinggi daripada senyawa organik golongan lain yang berat molekulnya sebanding.

2.       Kelarutan asam karboksilat dalam air lebih besar daripada alkohol, eter, aldehida, dan keton yang berat molekulnya sebanding.

3.       Kelarutan asam karboksilat dalam air menurun seiring dengan meningkatnya berat molekul.

4.       Asam karboksilat dengan 1-4 atom karbon dapat larut sempurna dalam air.

      b. Sifat kimia

      Beberapa sifat asam karboksilat adalah:

1.       Asam karboksilat merupakan asam lemah. Makin pendek rantai karbon, kekuatan asam makin bertambah.

2.       Asam karboksilat dapat bereaksi dengan basa menghasilkan garam.

3.       Reaksi ini disebut penetralan.

4.       Asam karboksilat dapat bereaksi dengan alkohol menghasilkan ester.

5.       Reaksi ini dikenal dengan nama reaksi esterifikasi.

6.       Dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air sehingga pada umumnya mempunyai titik didih tinggi.

7.       Mulai dari C1  sampai dengan C4  mudah larut dalam air. Makin panjang rantai C-nya makin sukar larut dalam air.

8.       Adanya cabang akan mempengaruhi derajat keasaman. Cabang alkil akan mengurangi keasaman, sedangkan jika cabangnya atom-atom halogen akan menambah keasaman.

2.1.4   Kegunaan Asam Karboksilat di dalam kehidupan

            Asam Karboksilat digunakan di kehidupan sehari hari dalam bentuk

a.         Asam Asetat

            Asam Asetat atau biasa lebih dikenal dengan sebutan asam cuka adalah golongan asam karboksilat dalam kehidupan sehari hari . Asam Asetat murni dikenal dengan nama asam asetat glasial yang memiliki titik leleh 16.6derajat Celcius. Dalam kehidupan sehari hari , asam cuka digunakan sebagai pemberi rasa asam pada makanan . Di dalam Industri makanan , asam cuka juga berfungsi sebagai zat pengawet yang didalam industri asam asetat biasa digunakan pada pembuatan serat selulosa asetat , platik , zat warna , obat obatan dan lain lain.

b.         Asam Sitrat

            Asam Sitrat adalah asam yang dihasilkan dari jeruk dan buah buahan lain yang terasa asam . Lemon mengandung 6-7% asam sitrat . Asam sitrat memiliki sifat , antara lain tidak beracun , dapat mengikat logam berat , dan menimbulkan rasa enak. Sifat tersebut menyebabkan asam sitrat banyak dimanfaatkan dalam berbagai industri diantaranya industri kosmettik ,farmasi dan pengolahan resin.

2.1.5  Dampak Kegunaan Asam Karboksilat

            Asam karboksilat yang paling banyak dikonsumsi adalah asam Asetat .Secara umum , asam asetat merupakan asam lemah yang dalam pemakaian wajar aman untuk dikonsumsi ,tetapi apabila dalam jumlah berlebih asam asetat dapat meningkatkan konsentrasi asam lambung sehingga tidak dianjurkan dikonsumsi oleh penderita sakit lambung (maag).

2.1.6  Pembuatan asam karbokslilat

            Asam karboksilat dapat dibentuk melalui prose oksidasi alkohol primer dan oksidasi aldehid . Reaksi oksidasi alkohol primer akan menghasilkan aldehid. Apabila reaksi oksidasi berlanjut , aldehid akan berubah menjadi asam karboksilat . Sebagai oksidator dapat digunakan senyawa kalium permanganat (KMnO4) dan kalium bikromat K2CO7.

2.2   ESTER

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering mengkonsumsi berbagai macam minuman rasa buah yang ungkin kebanyakan tidak benar-benar berasal dari buah asli tetapi hanya dicampuri essens (aroma buah). Essens terbuat dari senyawa ester yang aromanya bermacam-macam tergantung ester penyusunnya. Beberapa ester dan aroma karakteristiknya sebagaimana tercantum pada table dibawah ini.

Beberapa ester dan aromanya

Ester	Aroma Karakteristiknya
Etil formiat	Rum
n-pentil asetat	Pisang
Isopentil asetat	Buah pir
n-oktil asetat	Jeruk manis
Metal butirat	Apel
Etil butirat	Nanas
n-propil butirat	Apricot

     Seperti halnya senyawa organik lain , Ester memilki struktur , sifat , tata nama , dann kegunaan tertentu.

     2.2.1  Struktur Ester

                 Senyawa Ester merupakan salah satu turunan senyawa asam karboksilat. Pada Struktur senyawa ester, atom H pada gugus karboksil diganti dengan gugus alkil . Oleh karena itu , Ester disebut juga Alkil Alkanoat.

Larutan	Rumus Struktur	Rumus Molekul
Metil Metanoat	O            // H — C — O — CH3	C2H4O2
Metil Etanoat	O                 // CH3 — C — O —CH3	C3H6O2
Propil Etanoat	CH3 —COO — C3H7	C4H8O2
Alkil Alkanoat atau Ester	O                  // R — C — O— R’	Cn H2n O2

Berdasarkan data pada tabel diatas dapat disimpulkan bahwa ester memiliki

                                      O

                                     //                     Atau  —COO—

Gugus Fungsi :  —C—O —

                                            O 

                                         //    

Rumus Struktur : R—C—O—R’           Atau  R—COO—R’

Rumus molekul : CnH2nO2    

2.2.2   Tata Nama Ester

            Berdasarkan aturan IUPAC , penamaan ester yang merupakan turunan alkana disusun dengan menyebut nama gugus alkil terlebih dahulu , kemudian diakhiri dengan nama alkaoatnya.

            Penulisan nama estersecara trival  mirip dengan penamaan asam karboksilat. Perbedaan nya, nama asam diganti dengan nama gugus alkil yang menggantikan posisi atom H . Coba kita perhatikan tata nama menurut IUPAC dan trival (ditulis dalam tanda kurung) pada contoh contoh ester berikut ini .

O              // CH3 — C — O — CH3 Metil etanoat ( Metil Asetat )	O                           // CH3 —CH2 — C — O — C2H5 Etil propanoat ( Etil propionat)
O              // CH3 — C — O — C2H5 Etil etanoat ( Etil asetat )

2.2.3   Keisomeran Pada Ester

a.  Keisomeran Struktural

            Keisomeran pada ester dimulai dari ester yang tersusun atas empat atom karbon , yaitu ester dengan rumus molekul C4H8O2 . Penentuan jumlah isomer dan ester dilakukan dengan mengatur bentuk rangka gugus alkil dan bentuk rangka alkanoat

b.     Keisomeran Fungsional

            Pada pembahasan sebelumnya , kita telah mempelajari rumus umum dan struktur asam karboksilat dan ester . Asam etanoat dan metil metanoat memiliki rumus molekul yang sama (C2H4O2) , tetapi gugus fungsinya berbeda . Dengan demikian kedua senyawa tersebut dikatakan memiliki jenis keisomeran Fungsional.

2.2.4  Sifat sifat Ester

a.  Sifat Fisika

•         Titik didih ester hampir sama dengan titik didih aldehid/keton yang berat molekulnya sebanding.

•         Ester dapat larut dalam pelarut organik.

•         Ester dengan 3-5 atom karbon dapat larut dalam air.

•         Ester yang mudah menguap memiliki bau sedap.

b.       Sifat Kimia

•         Hidrolisis ester menggunakan air yang berlebih dengan katalis asam akan menghasilkan asam.

•         Hidrolisis ester suku tinggi dengan KOH dan NaOH menghasilkan asam dan gliserol

•         Ester dapat mengalami reduksi menjadi alkohol

•         Reduksi terhadap ester tak jenuh suku tinggi dapat menghasilkan mentega

2.2.5  reaksi-reaksi

1. ester mudah direduksi oleh gas hydrogen menjadi alkohol.

2. ester mudah terhidrolisis oleh air dalam suasana asam menjadi asam karboksilat dan alkohol.

3. ester mudah terhidrolisis oleh basa kuat menjadi garam karboksilat dal alkohol.

2.2.6   Kegunaan Ester di dalam kehidupan

            Ester digunakan di kehidupan sehari hari dalam bentuk

1.       Ester buah-buahan

    Ester ini berbau sedap sehingga digunakan sebagai penyedap atau essens

2.       Ester asetat (CH₃ ̶  COO₂H₅)

    Etil asetat digunakan sebagai pelarut. Misalnya untuk cat,cat kuku,atau perekat. Ester ini mudah menguap sehingga cat atau pengering mudah mongering.

3.       Lilin

    Kebanyakan bahan pembuat lilin adalah campuran dari dua jenis atau lebih ester dengan zat-zat lain dan merupakan zat padat dengan titik leleh yang rendah.

Keguanaan lain:

a.       Ester memiliki bau yang harus (khas), sehingga banyak dipakai sebagai essens buah-buahan.

b.       Ester digunakan untuk bahan pembuatan sabun.

c.       Ester digunakan untuk pembuatan mentega.

d.       Bebrapa senyawa ester digunakan sebagai bahan untuk pembuatan benang.

           

2.2.7   Dampak Kegunaan Ester

            Dalam jumlah tertentu , ester aman digunakan sebagai esen . Ester yang digunakan untuk esen , pada umumnya memiliki rantai karbon pendek . Ester yang berdampak buruk terhadap kesehatan umumnya yang memiliki rantai karbon panjang , seperti minyak dan lemak , yang menyebabkan meningkatnya kadar trigliserida kolestrol dalam darah .

2.2.8  Pembentukan Ester

            Pembentukan ester dari asam karboksilat dan alkoholdikenal dengan sitilah esterifikasi . Reaksi esterifikasi ini menggnakan katalis asam sulfat (H2SO4).

                     O                                                    O

                    ||               +                       +H2SO4           //                    +    H2O

            R— C — OH       H – O – R’          R — C — O —R’

     (Asam Karboksilat)   ( Alkohol )                        ( Ester )                            (Air)

BAB III

PENUTUP

3.1  Kesimpulan

1.    Gugus fungsi adalah atom atau gugus atom yang menjadi ciri khas suatu deret homolog.

2.    Setiap senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsi berbeda akan mempunyai sifat yang berbeda pula.

3.    karboksilat merupakan senyawa asam dengan gugus fungsi karboksil ().Gugus fungsi karboksil merupakan gabungan dari gugus karbonil (–C = O) dengan gugus hidroksil (–OH).

4.    Asam karboksilat dapat dibuat dengan beberapa cara, yaitu oksidasi alkohol primer atau aldehida dengan suatu oksidator dan hidrolisis senyawa alkana nitril pada suhu tinggi dan asam kuat.

5.    Asam karboksilat banyak dipergunakan dalam kehidupan sehari-hari, di antaranya adalah asam formiat (asam semut) banyak digunakan dalam industri tekstil, pe- nyamakan kulit, dan di perkebunan karet untuk menggumpalkan lateks (getah pohon karet); asam asetat (asam cuka) sebagai pemberi rasa asam dan sebagai pengawet makanan, sebagai bahan pembuatan ester dengan cara mereaksikannya dengan alkohol; dan asam karboksilat suhu tinggi dipergunakan untuk pembuatan sabun jika direaksikan dengan basa, misalnya asam stearat, asam palmitat.

6.    Ester atau alkil alkanoat merupakan senyawa karbon turunan asam karboksilat. Ester mempunyai rumus struktur:

7.    Beberapa sifat ester adalah mudah menguap dibandingkan dengan asam atau alkohol pembentuknya, ester berbau harum, dan banyak terdapat pada buah-buahan, ester sedikit larut dalam air, serta titik didih dan titik beku ester lebih rendah daripada asam karboksilat.

3.2     Saran

Mempelajari kimia organik memang sulit apalagi bagi yang belum mempunyai dasar ilmu kimia sama sekali. Seperti kami ini. Hehehee. Janganlah kita menpelajari materi yang sulit langsung. Itu hanya membuat utek kita menjadi mules saja. Nanti bisa membuat kita stres loh. Ntar cepet tua dong?? Heee. Tapi hendaknya kita mempelajari materi dari dasar dulu sebelum mendalami ilmu kimia. Trus tidak akan bisa mempelajari ilmu kimia kalau tidak ada yang menuntun kita loh. Karna pada kimia banyak istilah – istilah maupun simbol – simbol yang banyak.

Tapi jangan takut dan jangan khawatir karna sesulit apapun materi ketika kita terima. Jika kita sudah terbiasa mendengarkan ataupun mempelajari materi tersebut pasti ada yang masuk di memori kita walaupun sedikit.

DAFTAR PUSTAKA

http://ilmufarmasetika.blogspot.com/2013/06/makalah-tentang-asam-karbosilat-dan.html

http://munabarakati.blogspot.com/2014/10/makalah-ester.html

http://prioeko1.blogspot.com/2014/06/asam-karboksilat.html

Redjeki. 2000. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar I. Surakarta: Universitas SebelasMaret.

Wertheim, Jane. (Agusniar Trisnamiati). Kamus Kimia Bergambar

(terjemahan). Jakarta: Erlangga.

Wood, Jesse H; Keenan, Charles W and Bull, William E. 1968.

Fundamentals of College Chemistry, Second Edition. USA: Harper and RowPublishers.

Kus Sri Martini. 1988. Prakarya Kimia. Surakarta: Universitas Sebelas

Maret.

https://www.google.com/imghp?hl=en&tab=wi

http://www.chem-is-try.org/kategori/materi_kimia/sifat_senyawa_organik/ester1/

http://www.chem-is-try.org/kategori/materi_kimia/sifat_senyawa_organik/asam_karbosilat/